第 1 课时 · § 1.2
物质的酸碱性
一滴石蕊，红蓝立判
学习目标
- 能说出石蕊、酚酞在酸性、中性、碱性溶液中的颜色，并用它们判断酸碱性；
- 理解 pH 与酸碱性强弱的关系，能给身边的物质「排座次」；
- 会正确使用 pH 试纸，并能说出两个经典错误错在哪里。
引入
生活里的酸、碱、盐
- 柠檬为什么是酸的？
它含有柠檬酸——酸性物质有共同的「脾气」。
- 肥皂水为什么摸起来滑腻？
碱性物质的典型手感（但强碱有腐蚀性，不能摸！）。
- 胃药为什么能治「烧心」？
胃酸过多，用碱性物质把它「中和」掉。
往三支试管里各滴一滴紫色石蕊试液——颜色立刻「招供」
预备知识
先认识几位「常客」
常见离子速查
例：Ca2+ 配 CO32−，1 : 1 正好抵消 → CaCO3；Na+ 配 SO42−，得 2 : 1 → Na2SO4。
酸、碱、盐到底是什么？
- 酸溶于水时，解离出的阳离子全部是 H+。如 HCl、H2SO4。
- 碱溶于水时，解离出的阴离子全部是 OH−。如 NaOH、Ca(OH)2。
- 盐由金属离子（或 NH4+）和酸根离子构成。如 NaCl、Na2CO3。
一句话记忆酸出氢离子，碱出氢氧根，剩下「金属＋酸根」的都叫盐。
§ 1.2
两种酸碱指示剂
动手指示剂实验台
选一种试液、选一种指示剂，看看试管里发生什么。
试液：
指示剂：
石蕊遇酸变红。
试一试：①哪种组合「看不出任何变化」？②只有酚酞，能把稀盐酸和蒸馏水区分开吗？（不能——这正是石蕊的价值）
§ 1.2
pH：酸碱性的「刻度尺」
指示剂只能回答「是酸还是碱」，pH 还能回答「有多酸、有多碱」。pH 的范围通常是 0 ～ 14：
- pH < 7：酸性，数值越小，酸性越强；
- pH = 7：中性（如纯水、食盐水）；
- pH > 7：碱性，数值越大，碱性越强。
动手pH 标尺
拖动滑块，或点击身边的物质，看它落在标尺的哪一段。
中性
石蕊：紫色
酚酞：无色
纯水正好站在正中间。
pH 试纸的正确用法
用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸上，再把颜色与标准比色卡对照读数。
两个经典错误
①把试纸直接浸入待测液——会污染整瓶试剂；②先用水润湿试纸——相当于稀释了待测液，酸的 pH 会偏大、碱的偏小。
例题由指示剂推断酸碱性
某无色溶液能使无色酚酞试液变红。回答：(1) 该溶液显什么性？pH 范围如何？(2) 向其中滴入紫色石蕊试液，会变成什么颜色？(3) 厨房里找一种可能属于这类的物质。
- 酚酞「专认碱」——只有在碱性溶液中才变红。所以该溶液显碱性。
- 碱性溶液的 pH > 7。
- 石蕊遇碱变蓝。所以滴入石蕊后溶液呈蓝色。
- 厨房例子：纯碱（碳酸钠）溶液。注意：Na2CO3 虽然名字带「碱」、水溶液显碱性，它其实是一种盐——名字会骗人，成分不会。
随堂练
三道题过关
1向白醋中滴入紫色石蕊试液，颜色变为
解析：白醋含醋酸，显酸性；石蕊遇酸变红。
2下列物质的水溶液 pH 最大的是
解析：pH 越大碱性越强。柠檬汁约 2.5、食盐水 7、肥皂水约 10、含 NaOH 的清洁剂可达 13。
3用 pH 试纸测定某溶液酸碱度，正确的操作是
解析：浸入会污染试剂；润湿相当于稀释（酸测得偏大、碱偏小）。
本课时一句话石蕊遇酸红、遇碱蓝；酚酞见碱才脸红。
第 2 课时 · § 1.3
常见的酸
盐酸与硫酸：酸家族的两位代表
复习回顾 · 上节课的三件宝
①石蕊遇酸红、遇碱蓝；酚酞见碱才脸红。②pH：<7 酸性，=7 中性，>7 碱性，越偏两端越强。③pH 试纸：蘸取 → 点样 → 对照比色卡。
今天认识两位「真正的酸」——它们为什么行为如此相似？
学习目标
- 记住盐酸、浓硫酸各自的「个性」：挥发性、吸水性、脱水性；
- 会安全地稀释浓硫酸，并能说出为什么必须「酸入水」；
- 掌握酸的五条通性，会写每一条对应的化学方程式。
§ 1.3
两位代表的「个性档案」
HCl盐酸（氢氯酸）
- 浓盐酸有挥发性：打开瓶塞冒白雾（HCl 气体遇水蒸气成盐酸小液滴，是雾不是烟）。
- 人的胃液里就有盐酸，帮助消化。
- 用途：除铁锈、金属表面清洗、制药。
H2SO4硫酸
- 浓硫酸有吸水性——可作干燥剂（不能干燥氨气）。
- 有强脱水性、腐蚀性：能把纸、木材中的氢氧「按水的比例」夺走，使其炭化变黑。
- 若浓硫酸沾到皮肤：先用大量清水冲洗，再涂 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
✓ 稀释浓硫酸的正确姿势
把浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，并不断搅拌——「酸入水，沿器壁；慢慢倒，不断搅」。
✗ 千万不能「水入酸」
水的密度小，倒入浓硫酸会浮在表面，溶解时局部剧烈放热，会使酸液沸腾飞溅，非常危险！
§ 1.3
酸的五条通性
为什么不同的酸「行为」相似？——因为溶液里都有 H+。
- ① 使指示剂变色：石蕊变红，酚酞不变色。
- ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（金属须排在氢前）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （实验室制氢气）
- ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈：红色锈渐溶，溶液变黄）
- ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应，第 4 课时详讲）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
- ⑤ 酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制二氧化碳）
易错点除铁锈时，铁器不能在酸里久泡——锈除完后，酸会接着和铁本身反应（Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑），把铁器「越洗越薄」。
例题用酸的通性解释除锈
把一枚生锈的铁钉（锈的主要成分为 Fe2O3）放入过量稀盐酸中。(1) 描述看到的现象；(2) 写出除锈的化学方程式；(3) 解释为什么放久了钉子表面会冒气泡。
- 现象：红棕色的铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色（生成了 FeCl3）。
- 方程式：铁锈是金属氧化物，用通性③「酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水」：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
- 配平检查：左边 2 个 Fe、3 个 O、6 个 H、6 个 Cl；右边相同。✔
- 冒气泡的原因：锈除完后，过量的盐酸开始与铁本身反应（通性②）：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
气泡就是氢气。所以除锈要「适可而止」。
随堂练
三道题过关
1稀释浓硫酸的正确方法是
解析：「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅」。水入酸会局部剧烈放热、酸液飞溅。
2写出化学方程式：实验室用锌粒和稀硫酸制氢气。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
酸的通性②：酸＋活泼金属 → 盐＋氢气（锌排在氢前）。注意气体符号「↑」别漏。
对照一下：
3用稀盐酸除铁锈，为什么不能把铁器长时间泡在酸里？
锈除完后，酸会继续与铁本身反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，铁器会被「越洗越薄」。
对照一下：
本课时一句话酸入水，沿器壁；慢慢倒，不断搅。
第 3 课时 · § 1.4
常见的碱
氢氧化钠与氢氧化钙
复习回顾 · 酸的五条通性
①指示剂变色 ②＋活泼金属→盐＋H2↑ ③＋金属氧化物→盐＋水 ④＋碱→盐＋水 ⑤＋某些盐→新盐＋新酸。共同原因：酸溶液里都有 H+。
那么——碱溶液里都有 OH−，它们是不是也有一套「通性」？
学习目标
- 记住 NaOH、Ca(OH)2 的俗名、特性和保存方法；
- 掌握碱的四条通性，会写对应的化学方程式；
- 会设计实验探究一瓶 NaOH 是否变质、变质到什么程度。
§ 1.4
两位代表的「个性档案」
NaOH氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
- 白色固体，极易溶于水且大量放热。
- 有强腐蚀性——沾到皮肤先用大量水冲，再涂硼酸溶液。
- 易潮解（吸收水分），还会吸收 CO2 而变质，所以必须密封保存。
- 用途：造纸、纺织、去油污（炉具清洁剂）。
Ca(OH)2氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰
- 白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液就是石灰水。
- 由生石灰加水制得：CaO + H2O = Ca(OH)2（大量放热）。
- 用途：改良酸性土壤、配制波尔多液、砌墙抹灰。
§ 1.4
碱的四条通性
原因：溶液中都有 OH−（指可溶性碱）。
- ① 使指示剂变色：石蕊变蓝，酚酞变红。
- ② 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O （检验 CO2：石灰水变浑浊）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （吸收 CO2 用 NaOH，因为它溶解度大）
- ③ 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，下一课时详讲）
- ④ 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （蓝色絮状沉淀）
高频考点：NaOH 变质
敞口放置的 NaOH 会吸收 CO2 变成 Na2CO3（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）。检验：取样加稀盐酸，冒气泡→已变质。完整探究见下面例题。
例题探究：这瓶 NaOH 溶液变质了吗？
一瓶敞口放置许久的 NaOH 溶液。(1) 它可能发生了什么变化？写出方程式；(2) 设计实验检验它是否变质；(3) 进一步检验它是部分变质还是全部变质。
- 变质原因：吸收了空气中的 CO2：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
变质后瓶里可能是「Na2CO3」或「NaOH 和 Na2CO3 的混合物」。
- 检验是否变质＝检验有没有 CO32−。取样，加足量稀盐酸：有气泡 → 含 Na2CO3，已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（也可加 CaCl2 溶液，看是否出现白色沉淀。）
- 检验是否「部分变质」＝还要检验剩下的 NaOH。难点：Na2CO3 溶液本身也显碱性、也能使酚酞变红，会「冒充」NaOH。
- 所以要先除干净 CO32− 再检验碱：取样，加过量 CaCl2 溶液（把 CO32− 全部沉淀为 CaCO3↓），静置后向上层清液滴酚酞：变红 → 还有 NaOH，部分变质；不变红 → 全部变质。
- 追问：除杂为什么用 CaCl2 而不用石灰水？因为 Ca(OH)2 会与 Na2CO3 反应生成新的 NaOH，反而干扰检验。选试剂时「不引入要检验的物质」是铁律。
随堂练
三道题过关
1NaOH 必须密封保存的两个原因是什么？
①易潮解（吸收空气中的水分）；②会吸收 CO2 发生变质（生成 Na2CO3）。
对照一下：
2检验一瓶气体是 CO2，用什么试剂？写出化学方程式。
用澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O，石灰水变浑浊。
注意：检验用石灰水（现象明显），吸收大量 CO2 才用 NaOH（溶解度大但无现象）。
对照一下：
3检验一瓶 NaOH 溶液是否变质，最简单的方法是？
取样，加稀盐酸：有气泡冒出 → 含 Na2CO3，已变质（气体是 CO2）。
对照一下：
本课时一句话碱有氢氧根：石蕊变蓝、酚酞变红；NaOH 记得密封存。
第 4 课时 · § 1.5
酸和碱之间发生的反应
中和反应：H+ 遇上 OH−
复习回顾 · 为什么说酸和碱「天生一对」
酸溶液里都有 H+；碱溶液里都有 OH−。酸的通性④「酸＋碱」、碱的通性③「碱＋酸」——其实是同一件事。
今天专门研究它：反应时到底发生了什么？怎么「看见」它？有什么用？
学习目标
- 能准确判断一个反应是不是中和反应（看反应物类别！）；
- 理解中和反应的微观实质：H+ + OH− = H2O；
- 能看懂中和过程的 pH 变化曲线，说出中和反应的四大应用。
§ 1.5
定义与实质
酸 + 碱 → 盐 + 水，叫中和反应。它的微观实质只有一件事：
H+ + OH− = H2O
酸碱双方「同归于水」，剩下的离子组成盐。中和反应通常无明显现象——所以实验时先滴酚酞，用颜色变化「看见」它。
动手往 NaOH 溶液里滴稀盐酸
烧杯里是 20 mL 滴了酚酞的 NaOH 溶液（红色）。拖动滑块加入稀盐酸，观察 pH 曲线和颜色变化。
试一试：①把滑块停在恰好 20 mL——红色刚好褪去，此时杯里只有什么？②过了 20 mL 再加，pH 为什么继续往下掉？③曲线在 20 mL 附近为什么特别「陡」？
怎么判断是不是中和反应？
- 看反应物：必须是酸和碱。
- ✔ HCl + NaOH、H2SO4 + Ca(OH)2
- ✘ CO2 + NaOH（CO2 是氧化物，不是酸）
- ✘ CaCO3 + HCl（CaCO3 是盐，不是碱）
- 中和反应都属于复分解反应；但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
中和反应的应用
- 农业：用熟石灰改良酸性土壤。
- 医药：胃酸过多，服含 Al(OH)3 的胃药：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
- 环保：工厂酸性废水用熟石灰中和后排放。
- 生活：被蚊虫叮咬（蚁酸）涂肥皂水等碱性物质止痒。
随堂练
三道题过关
1下列反应属于中和反应的是
解析：中和反应必须「酸 + 碱」。A 是金属与酸；B 中 CO2 是氧化物；D 中 CaCO3 是盐。
2中和反应的微观实质：H+ 和 OH− 结合生成＿＿＿。
解析：H+ + OH− = H2O。酸碱双方的「特征离子」结合成水，剩下的离子组成盐。
3向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴稀盐酸，恰好完全中和时，溶液中的溶质是什么？
只有 NaCl。恰好中和：酸碱都不剩，红色刚好褪去，杯中只有盐和水。
对照一下：
本课时一句话H+ 遇 OH−，同归于水；剩下的离子组成盐。
第 5 课时 · § 1.6
几种重要的盐
盐家族与复分解反应
复习回顾 · 最后一块拼图
已学：酸（通性五条）、碱（通性四条）、中和反应。其中「酸＋盐」「碱＋盐」都已经露过面——
今天系统认识盐，并总结这些反应共同的规律：复分解反应。
学习目标
- 认识五种重要的盐及其俗名、用途；
- 掌握复分解反应发生的三个条件，会用溶解性口诀判断沉淀；
- 会检验 CO32−、Cl−、SO42− 等常见离子。
§ 1.6
复分解反应：交换「舞伴」
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物：AB + CD → AD + CB。它能发生的条件是——生成物中至少有一个「离场」：
生成 沉淀 ↓ 或 气体 ↑ 或 水
若交换后谁也不沉淀、不放气、不成水，那就只是离子在水里「换个座位」，不算发生反应。另外，参加反应的盐和碱一般要可溶。
溶解性口诀（判断沉淀用）钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐不溶银（AgCl↓）；硫酸盐不溶钡（BaSO4↓）；碳酸盐只溶钾钠铵。碱中可溶：钾钠钡钙（钙微溶）。
动手复分解反应判断器
任选两种溶液混合，判断器告诉你能不能反应、为什么。先自己心里判断，再点「混合」对答案。
＋
盐与化肥（了解）
- 化肥三要素：氮 N（叶）、磷 P（根）、钾 K（茎）。
- 铵态氮肥（含 NH4+）不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混用——会放出氨气，肥效流失。
例题一种试剂鉴别三瓶溶液
三个失去标签的试剂瓶，分别装有稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液（均无色）。只允许用一种试剂把它们区分开，选什么？怎么操作？
- 思路：三瓶溶液的酸碱性正好「各占一类」——酸性、碱性、中性。所以选能同时给出三种不同信号的试剂。
- 选紫色石蕊试液：分别取样滴加，变红的是稀盐酸，变蓝的是 NaOH 溶液，仍紫的是 NaCl 溶液。一次搞定。
- 为什么不选酚酞？酚酞只在碱中变红——能认出 NaOH，但稀盐酸和 NaCl 溶液都「不变色」，区分不开。
- 方法总结：鉴别多种溶液，先比酸碱性，再想特征离子（如 Cl− 用 AgNO3、SO42− 用钡盐、CO32− 用稀盐酸），最后才考虑两两混合法。
随堂练
三道题过关
1下列各组溶液混合后，能发生复分解反应的是
解析：只有 B 生成 BaCO3↓（碳酸盐只溶钾钠铵）。其余交换后全部可溶，不反应。
2纯碱（苏打）的化学式是＿＿＿。
解析：纯碱是碳酸钠 Na2CO3——名字带「碱」，其实是盐；小苏打是 NaHCO3，别混淆。
3检验 CO32−：取样加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变＿＿＿。
解析：CO32− 遇稀盐酸放出 CO2，CO2 使澄清石灰水变浑浊——碳酸盐的「身份证」。
全章三句话带走
① 石蕊遇酸红、遇碱蓝，酚酞见碱才脸红；② 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；③ 复分解要发生——沉淀、气体或者水，总得有一个。